Question

Объем кислорода необходимый для горения 13г цинка равна? а) 22.4 б)2.24 в)44.8 г)11.2 ______________________________

Answer 1

Ответ:44,8

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции горения цинка в кислороде:

2Zn + O₂ → 2ZnO

Согласно уравнению, каждый моль цинка (Zn) реагирует с одним молекулой кислорода (O₂) и образует два моля оксида цинка (ZnO). Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65.38 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) равна примерно 32 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей цинка в 13 г:

масса цинка (г) / молярная масса цинка (г/моль) = количество молей цинка (моль)

13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.199 моль

2. Поскольку коэффициент пропорциональности между цинком и кислородом в уравнении реакции равен 2, количество молей кислорода должно быть удвоено:

0.199 моль цинка × 2 = 0.398 моль кислорода

3. Рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях (0 °C, 1 атм) по закону Гей-Люссака:

V (л) = n (моль) × Vm (л/моль)

где Vm для идеального газа равен 22.4 л/моль.

V (кислород) = 0.398 моль × 22.4 л/моль ≈ 8.91 л

Ответ: Объем кислорода, необходимый для горения 13 г цинка, равен примерно 8.91 л.