Question

Какую массу кислорода можно получить при прокаливании 170 г нитрата натрия, если массовая доля выхода килорода составляет 90% от теоретически возможного. С решением, если можно пожалуйста.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

C6H5NO2+6H2=>C6H5NH2+2H2O

находим кол-во вещества нитробензола

n (C6H5NO2) = 246/123=2 моль

находим кол-во вещества анилина

n (C6H5NH2) = 2*93=186 г - это теоретический выход, т. е. 100%

теперь нам нужно найти массовую долю выхода продукта, т. е практический выход (90%)

186/100*80=148,8

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны провести ряд химических расчетов на основе уравнения реакции. Уравнение реакции прокаливания нитрата натрия выглядит следующим образом:

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

Из уравнения видно, что из каждых 2 молекул нитрата натрия образуется 1 молекула кислорода. Теперь давайте выполним расчеты:

1. Рассчитаем количество молекул нитрата натрия в 170 г:

Молярная масса NaNO3 = 22.99 г/моль (Na) + 14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 85 г/моль Количество молекул = масса / молярная масса = 170 г / 85 г/моль = 2 моль

2. Рассчитаем количество молекул кислорода, которое можно получить теоретически:

Из 2 молей NaNO3 получаем 1 моль O2 Из 2 моль NaNO3 получим (1 моль O2 / 2 моль NaNO3) * 2 моль = 1 моль O2

3. Рассчитаем массу кислорода (O2):

Молярная масса O2 = 2 * 16.00 г/моль = 32 г/моль Масса кислорода = количество молей * молярная масса = 1 моль * 32 г/моль = 32 г

4. Учитывая, что массовая доля выхода кислорода составляет 90%, найдем фактическую массу кислорода:

Фактическая масса кислорода = масса кислорода * массовая доля = 32 г * 0.90 = 28.8 г

Таким образом, при прокаливании 170 г нитрата натрия и учитывая массовую долю выхода кислорода в 90%, можно получить 28.8 г кислорода.