Question

Объем водорода н.у образовавшийся при взаимодействии 26г цинка с раствором серной кислоты составляет

Answer 1

Ответ:

8,96

Объяснение:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

65 гр - 22,4 л

26 гр - х л

х=8,96

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой и использовать соотношение между массой вещества и его объемом при нормальных условиях.

Уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65.38 г/моль. Для реакции с цинком масса реагента составляет 26 г.

Используем соотношение между массой вещества и его объемом при нормальных условиях для водорода:

1 моль H₂ = 22,4 л

Таким образом, нужно вычислить количество молей водорода, которое образуется при реакции, а затем перевести его в объем при нормальных условиях.

Масса цинка (Zn) = 26 г Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Количество молей Zn = Масса Zn / Молярная масса Zn Количество молей Zn = 26 г / 65.38 г/моль

Затем, так как коэффициент перед H₂ в химическом уравнении равен 1, количество молей H₂ будет равно количеству молей Zn.

Теперь, чтобы найти объем водорода, нужно использовать соотношение: 1 моль H₂ = 22,4 л

Объем H₂ = Количество молей H₂ × 22,4 л/моль

Вычислим количество молей H₂: Количество молей H₂ = Количество молей Zn

Объем H₂ = Количество молей H₂ × 22,4 л/моль

Таким образом, вы можете вычислить объем водорода, образовавшегося при данной реакции.