Question

яка маса фосфор (v) оксиду прореагувала з водою якщо в результаті утворилося 4 ,9 г фосфатної кислоти

Answer 1

Відповідь: 3,55 г P2O5

Answer 2

Щоб визначити масу фосфор (V) оксиду, який прореагував з водою, ми можемо скористатися хімічним рівнянням реакції.

Фосфор (V) оксид (P2O5) реагує з водою (H2O) за наступним рівнянням:

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

З рівняння видно, що 1 моль P2O5 реагує з 3 молями H2O, утворюючи 2 моля H3PO4. Молярна маса H3PO4 складає 98 г/моль.

За заданими даними утворилось 4,9 г H3PO4, тому ми можемо використати цей обсяг для визначення кількості молей H3PO4:

маса H3PO4 = молярна маса H3PO4 * кількість молей H3PO4

4,9 г = 98 г/моль * кількість молей H3PO4

Кількість молей H3PO4 = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

З рівняння можна зрозуміти, що 2 моля H3PO4 утворюються з 1 моля P2O5. Тому, кількість молей P2O5 дорівнює половині кількості молей H3PO4:

Кількість молей P2O5 = 0,05 моль / 2 = 0,025 моль

Нарешті, ми можемо визначити масу фосфор (V) оксиду, використовуючи молярну масу P2O5, яка складає 141,94 г/моль:

Маса P2O5 = молярна маса P2O5 * кількість молей P2O5

Маса P2O5 = 141,94 г/моль * 0,025 моль ≈ 3,55 г

Таким чином, маса фосфор (V) оксиду, який прореагував з водою, становить близько 3,55 г.