Question

СРОЧНО РЕБЯТ, ОЧЕНЬ СРОЧНО Вычислите массу карбоната кальция, который можно получить из 4,44 г хлорида кальция, содержащего 8 % примесей. ​

Answer 1

1) Если примесей 8%, то чистого вещества (100 - 8) = 92%

Находим массу чистого хлорида кальция:

m(CaCl₂) = 4,44*92/100 = 4,0848 г

2) Схематически получение карбоната кальция из хлорида кальция можно записать:

CaCl₂ ⇒ СаСО₃

3) Находим молярные массы каждого соединения:

М(CaCl₂) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль

М(СаСО₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

4) По схеме превращения составляем пропорцию:

       111 г CaCl₂ - --------------- 100 г СаСО₃

4,0848 г CaCl₂ - --------------- Х г СаСО₃

Х = 4,0848*100/111 = 3,68 г

Answer 2

Давайте разберемся с этим вопросом. Мы знаем, что у нас есть 4.44 г хлорида кальция, содержащего 8% примесей. Это означает, что 92% этой массы является чистым хлоридом кальция.

Масса чистого хлорида кальция: Масса хлорида кальция * Доля чистого хлорида кальция Масса чистого хлорида кальция = 4.44 г * 0.92 ≈ 4.0848 г

Теперь давайте рассмотрим реакцию, при которой хлорид кальция превращается в карбонат кальция: CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl

Молекулярная масса CaCl₂: 40.08 г/моль (кальций) + 2 * 35.45 г/моль (хлор) Молекулярная масса CaCO₃: 40.08 г/моль (кальций) + 12.01 г/моль (углерод) + 3 * 16.00 г/моль (кислород)

Сначала найдем количество молей чистого хлорида кальция: Молей = Масса / Молекулярная масса Молей хлорида кальция = 4.0848 г / 110.98 г/моль (CaCl₂) ≈ 0.0368 моль

По уравнению реакции, 1 моль CaCl₂ дает 1 моль CaCO₃. Таким образом, количество молей карбоната кальция будет таким же, как и молей чистого хлорида кальция, то есть 0.0368 моль.

Теперь найдем массу карбоната кальция: Масса = Количество молей * Молекулярная масса Масса карбоната кальция = 0.0368 моль * 100.09 г/моль (CaCO₃) ≈ 3.682 г

Итак, масса карбоната кальция, которую можно получить из 4.44 г хлорида кальция, составляет примерно 3.682 г.