Question

Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,15. Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32. Ответ: химическое количество соли равно моль.

Answer 1

Ответ:

Химическое количество соли равно 608,3 г HCL

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить, сколько моль гидроксида натрия (NaOH) содержится в 100 г раствора. Далее, используя уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH), мы сможем вычислить количество соли (NaCl), образовавшейся в результате реакции.

1. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH): Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.008 г/моль (H) = 39.997 г/моль.

Масса 100 г NaOH: 0.15 * 100 г = 15 г NaOH.

Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 15 г / 39.997 г/моль ≈ 0.375 моль.

2. Уравнение реакции между HCl и NaOH: HCl + NaOH → NaCl + H2O.

Из уравнения видно, что 1 моль NaOH соответствует 1 молю NaCl.

Ответ: Химическое количество соли равно 0.375 моль.