Question

Помогите пожалуйста 1.Какая масса кальция потребуется для получения 148 г гидроксида кальция? 2. Сколько граммов воды образуется при а) 10 г окиси мели б) 10 г CuO

Answer 1

Ответ:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

 

M(CaO)= 56 г/моль

m(Ca(OH)₂)= 74 г/моль

m(CaO)= х г

m(Ca(OH)₂)= 148 г

 

Расчет по уравнению реакции:

 

56 г СаО дают 74 г Ca(OH)₂

х г СаО дают 148 г Ca(OH)₂

 

112 г Ca(OH)₂

 

Ответ: потребуется 112 г Ca(OH)₂

Answer 2

Давайте рассмотрим данные химические реакции для ответов на ваши вопросы:

1. Получение гидроксида кальция (Ca(OH)₂):

Соответствующая химическая реакция: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль Молярная масса Ca(OH)₂ = 74.09 г/моль

1 моль CaO реагирует с 1 моль H₂O, образуя 1 моль Ca(OH)₂.

Масса CaO = 148 г (дано) Масса Ca(OH)₂ = 148 г

Моль CaO = Масса CaO / Молярная масса CaO = 148 г / 40.08 г/моль ≈ 3.69 моль

Так как коэффициент стехиометрии для CaO в реакции 1:1, это же количество молей Ca(OH)₂ будет образовано.

Масса Ca(OH)₂ = Количество молей Ca(OH)₂ * Молярная масса Ca(OH)₂ = 3.69 моль * 74.09 г/моль ≈ 273.34 г

2. Образование воды:

а) 10 г оксида меди(II) (CuO):

Соответствующая химическая реакция: CuO → Cu + 0.5O₂

Молярная масса CuO = 79.55 г/моль Молярная масса H₂O = 18.02 г/моль

1 моль CuO разлагается на 1 моль Cu и 0.5 моль O₂.

Масса CuO = 10 г (дано)

Моль CuO = Масса CuO / Молярная масса CuO = 10 г / 79.55 г/моль ≈ 0.1257 моль

Моль O₂ = 0.5 * 0.1257 моль = 0.06285 моль

Масса H₂O, образующейся в реакции, равна количеству молей O₂, умноженному на молярную массу H₂O: Масса H₂O = Количество молей O₂ * Молярная масса H₂O = 0.06285 моль * 18.02 г/моль ≈ 1.13 г

б) 10 г оксида мелиссы (CuO):

К сожалению, "оксид мелиссы" (CuO) не является химическим соединением, известным в химии. Возможно, вы имеете в виду другое соединение. Если вы предоставите правильное химическое соединение, я с удовольствием помогу вам рассчитать образование воды в данной реакции.

Пожалуйста, уточните вопрос и предоставьте правильное химическое соединение.