Question

Дано: m(CuSO4)= 16г m(Fe)=4,8 г Найти : m (Cu)?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

      16г         4,8

  CuSO4  +   Fe    =   FeSO4    +   Cu↓

Молярная  масса  сульфата  меди (II)  равна  160 г.  А  молярная  масса  железа  =  56 г/моль.

Тогда 16 г  CuSO4  соответствует  0,1 моль,  а  4,8 г  Fe  - 0,0857 моль.

Сульфат  меди (II)  взят  в  избытке.   Меди  выделится  0,0857 моль

m(Cu)  = 64 г/моль  × 0,0857 моль = 5,5 г  (округленно).

 

Answer 2

Для решения этой задачи, предположим, что мы имеем реакцию между медным(II) сульфатом (CuSO4) и железом (Fe), в результате которой образуется медь (Cu) и сернистый ангидрид (SO2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CuSO4 + Fe -> Cu + FeSO4

Из данной реакции видно, что масса медного(II) сульфата (CuSO4) и масса железа (Fe) в соотношении 1:1. То есть, 1 моль CuSO4 реагирует с 1 моль Fe. Молярная масса CuSO4 составляет приблизительно 159.6 г/моль, а молярная масса Fe составляет 55.85 г/моль.

1 моль CuSO4 = 159.6 г 1 моль Fe = 55.85 г

Сначала найдем количество молей Fe:

масса Fe = 4.8 г количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe количество молей Fe = 4.8 г / 55.85 г/моль ≈ 0.086 моль

Так как медный(II) сульфат (CuSO4) и железо (Fe) реагируют в соотношении 1:1, количество молей Cu будет таким же, как количество молей Fe:

количество молей Cu = количество молей Fe = 0.086 моль

Теперь найдем массу меди (Cu):

масса Cu = количество молей Cu * молярная масса Cu масса Cu = 0.086 моль * 63.55 г/моль ≈ 5.47 г

Итак, масса меди (Cu), которая будет образована в реакции, составляет примерно 5.47 г.