Question

Вычислите массу осадка,который образуется при взаимодействии 80г сульфата меди с 500г 20% раствора гидроксида натрия.

Answer 1

Ответ:

49 г

Объяснение:

важно обращать внимание на недостаток и избыток

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разделим ее на две части: первая часть - найти количество гидроксида натрия, используемого в реакции, а вторая - найти массу осадка, образующегося в результате реакции.

Часть 1: Расчет количества гидроксида натрия:

У нас есть 500 г раствора гидроксида натрия, и этот раствор содержит 20% гидроксида натрия. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия в растворе: 500 г * 0.20 = 100 г

Часть 2: Расчет массы осадка:

Уравнение реакции между сульфатом меди (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.63 г/моль Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 15.999 г/моль + 1.007 г/моль = 39.997 г/моль

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 2 * (15.999 г/моль + 1.007 г/моль) = 97.55 г/моль

1 моль CuSO4 реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль Cu(OH)2.

Молей CuSO4 в реакции: 80 г / 159.63 г/моль ≈ 0.501 моль Молей NaOH в реакции: 0.501 моль * 2 = 1.002 моль

Масса Cu(OH)2, образующегося в реакции: 1.002 моль * 97.55 г/моль ≈ 97.74 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, образующегося в реакции, составляет примерно 97.74 г.