Question

используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты определите окислитель и восстановитель в уравнение реакции схема которой NaCl+H2SO4+KMnO4=Cl2+MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O

Answer 1

Ответ:

......................................

Объяснение:

.................................................

Answer 2

Метод электронного баланса, также известный как метод полуреакций, используется для балансировки окислительно-восстановительных реакций. В данной реакции, сначала разделим её на две полуреакции: окислительную и восстановительную.

Полуреакция окисления: $\text{MnO}_4^- \rightarrow \text{Mn}^{2+}$

Полуреакция восстановления: $\text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2$

Сначала уравновесим атомы в молекулах, а затем займемся балансировкой зарядов и атомов в ионных соединениях.

Полуреакция окисления: $\text{MnO}_4^- \rightarrow \text{Mn}^{2+}$ Добавим коэффициенты для балансировки атомов: $\text{MnO}_4^- + 5e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+}$

Полуреакция восстановления: $\text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2$ Добавим коэффициенты для балансировки атомов: $2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 + 2e^-$

Обратите внимание, что в полуреакции восстановления нам потребуется 2 электрона, чтобы балансировать заряд.

Теперь у нас есть равное количество электронов в обеих полуреакциях. Мы можем сложить эти полуреакции, уравновесив их по количеству электронов:

$\text{MnO}_4^- + 5e^- + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + \text{Cl}_2 + 2e^-$

Уберем избыточные электроны с обеих сторон уравнения:

$\text{MnO}_4^- + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + \text{Cl}_2$

Теперь можем добавить коэффициенты перед соединениями, чтобы выравнять количество атомов:

$\text{MnO}_4^- + 2\text{Cl}^- + 8\text{H}^+ \rightarrow \text{Mn}^{2+} + \text{Cl}_2 + 4\text{H}_2\text{O}$

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции. Окислитель - $\text{MnO}_4^-$, восстановитель - $\text{Cl}^-$.