Question

50 баллов, Химия К раствору , содержащему 4,9 г серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Ответ:

На фото.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что каждая молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой хлорида бария, образуя одну молекулу сульфата бария и две молекулы соляной кислоты.

Для определения массы образовавшегося осадка необходимо узнать, сколько молекул серной кислоты реагировало с хлоридом бария. Для этого нам понадобится молярная масса серной кислоты (H2SO4) и масса вещества, которое мы добавили.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет: (21.01 г/моль для водорода) + (32.07 г/моль для серы) + (416.00 г/моль для кислорода) = 98.09 г/моль

Масса серной кислоты, которую мы добавили, равна 4.9 г.

Теперь мы можем найти количество молей серной кислоты: количество молей = масса / молярная масса = 4.9 г / 98.09 г/моль

Поскольку соотношение между серной кислотой (H2SO4) и сульфатом бария (BaSO4) в реакции 1:1, то количество молей сульфата бария также будет равно найденному количеству молей серной кислоты.

Теперь мы можем рассчитать массу сульфата бария: масса сульфата бария = количество молей сульфата бария * молярная масса сульфата бария

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) составляет: (137.33 г/моль для бария) + (32.07 г/моль для серы) + (4*16.00 г/моль для кислорода) = 233.39 г/моль

Таким образом: масса сульфата бария = количество молей сульфата бария * молярная масса сульфата бария = количество молей серной кислоты * молярная масса сульфата бария

Подставляя значения, получаем: масса сульфата бария = (4.9 г / 98.09 г/моль) * 233.39 г/моль

После выполнения всех расчетов получаем массу сульфата бария, образовавшегося в результате реакции.