Question

Даю 20 балів!!! СРОЧНО! Обчисліть об'єм кисню, необхідний для повного згорання етанолу масою 9,2г за нормальних умов.

Answer 1

Ответ:

 9,2 г                           Х л

    СH3 -CH2-OH      +      3O2    ->     2CO2     +     3H2O

n=1 моль                           n=3 моль

М = 46 г/моль                    Vm=22,4 л/моль

m=46 г                               V = 67,2 л

9,2 г С2Н6О    -    Х л О2

46 г С2Н6О    -    67,2 л О2

V(O2) = 13,44 л

Объяснение: воть

Answer 2

Для розрахунку об'єму кисню, необхідного для повного згорання етанолу (C₂H₅OH), спочатку треба визначити хімічну реакцію згорання та стехіометричний коефіцієнт реакції.

Хімічна реакція згорання етанолу:

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

З цієї реакції видно, що для повного згорання 1 молекули етанолу потрібно 3 молекули кисню. Тобто, стехіометричний коефіцієнт кисню дорівнює 3.

Для знаходження об'єму кисню використовуємо загальну газову закономірність: V = nRT/P, де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах, P - тиск.

Дано: Маса етанолу (C₂H₅OH) = 9.2 г Молекулярна маса етанолу = 46.07 г/моль Молекулярна маса кисню (O₂) = 32.00 г/моль

1. Знайдемо кількість молей етанолу: n(C₂H₅OH) = маса / молекулярна маса = 9.2 г / 46.07 г/моль ≈ 0.2 моль

2. Знайдемо кількість молей кисню за стехіометричними відношеннями: n(O₂) = 3 * n(C₂H₅OH) = 3 * 0.2 моль = 0.6 моль

3. Тепер знайдемо об'єм кисню за ідеальним газовим законом. Припустимо, що температура і тиск за нормальних умов (0°C або 273 K та 1 атмосфера або 101.3 кПа): V = nRT/P = 0.6 моль * 8.31 Дж/(моль·K) * 273 K / 101.3 кПа ≈ 13.35 л

Отже, об'єм кисню, необхідний для повного згорання 9.2 г етанолу за нормальних умов, становить приблизно 13.35 л.