Question

На розчин натрій карбонату масою 106г з масовою часткою солі 10% подіяли кальцій гідроксидом до утворення середньої солі. Утворився кальцій карбонат масою 9г і натрій гідроксид масою 3,6г. Обчисліть відносний вихід цих речовин.

Answer 1

0,1 моль

Na2CO3+2hcl=2NaCL+h20+CO2

1 моль

m(NA2CO3) = 106*0,1 =10,6(г)

n(NA2CO2) = 10,6/106г/моль=0, 1

моль

по управлению x=0,1*22,4 =2,24л

ответ 2,24

Answer 2

Для обчислення відносного виходу речовин в даній реакції спочатку визначимо теоретичний масив реакції на основі об'ємної частки натрій карбонату та реагентів, які взяли участь у реакції.

Масова частка натрій карбонату (Na2CO3) = 10% Маса натрій карбонату (Na2CO3) = 106 г

Так як масова частка натрій карбонату відносно головної речовини (Ca(OH)2) 10%, то масова частка головної речовини буде 90%.

Маса кальцій гідроксиду (Ca(OH)2) = 90% * 106 г = 95,4 г Маса натрій гідроксиду (NaOH) = 90% * 3,6 г = 3,24 г

За балансованою реакцією, реагенти та продукти повинні міститися у співвідношенні 1:1. Тобто, якщо відома маса кальцій гідроксиду, то ця маса повинна дорівнювати масі кальцій карбонату (CaCO3).

Теоретичний вихід кальцій карбонату (CaCO3) = 95,4 г Фактичний вихід кальцій карбонату (CaCO3) = 9 г

Відносний вихід кальцій карбонату (CaCO3) = (Фактичний вихід / Теоретичний вихід) * 100% = (9 г / 95,4 г) * 100% ≈ 9,43%

Теоретичний вихід натрій гідроксиду (NaOH) = 3,24 г Фактичний вихід натрій гідроксиду (NaOH) = 3,6 г

Відносний вихід натрій гідроксиду (NaOH) = (Фактичний вихід / Теоретичний вихід) * 100% = (3,6 г / 3,24 г) * 100% ≈ 111,11%

Отже, відносний вихід кальцій карбонату становить приблизно 9,43%, а відносний вихід натрій гідроксиду становить приблизно 111,11%.