Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!!!!!Розрахуйте, який об'єм водню виділиться при взаємодії 130г цинку з фосфатною кислотою.

Answer 1

130 x

3Zn+2H3PO4--->Zn3(PO4)2+3H2

196г/моль 67,2л/моль

X=130*67,2/196=44,57 л

Answer 2

Звісно, я допоможу вам з цим обчисленням!

Спершу давайте складемо реакцію взаємодії цинку (Zn) з фосфатною кислотою (H3PO4):

Zn + H3PO4 -> Zn3(PO4)2 + H2

З цієї реакції видно, що за кожен мільмоль цинку, виділяється один мільмоль водню.

Далі, знайдемо масу 130 г цинку:

Маса цинку = 130 г

Тепер переведемо масу цинку в моль:

Маса молекули цинку (Zn) = 65.38 г/моль Кількість молей цинку = Маса цинку / Маса молекули цинку Кількість молей цинку = 130 г / 65.38 г/моль ≈ 1.988 моль

Оскільки за кожен моль цинку виділяється один моль водню, то кількість молей водню також буде 1.988 моль.

Тепер використаємо співвідношення між об'ємом газу та кількістю молей (за стандартних умов температури та тиску - 0 °C та 1 атм):

V = n * Vm,

де: V - об'єм газу (водню), n - кількість молей газу (водню), Vm - молярний об'єм ідеального газу при стандартних умовах (24.45 л/моль).

Підставляючи значення: V = 1.988 моль * 24.45 л/моль ≈ 48.63 л.

Отже, при взаємодії 130 г цинку з фосфатною кислотою, виділиться приблизно 48.63 л водню за стандартних умов температури та тиску.