Question

Який об'єм водню виділиться при взаємодії 130г цинку з етановою кислотою ​​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

130 г                                                                               Х л

  Zn      +      2CH3COOH    =     (CH3COO)2Zn     +    H2

n=1 моль                                                                       n=1 моль

М=65 г/моль                                                             Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                                                        V = 22,4 л

130 г  Zn   -    Х л  Н2

 65 г  Zn   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 130 * 22,4 / 65 = 44,8 л

Answer 2

Для визначення об'єму водню, виділеного при реакції 130 г цинку з етановою (ацетовою) кислотою, спершу потрібно записати хімічну реакцію, яка відбувається. Реакція виглядає наступним чином:

Zn + 2CH3COOH -> Zn(CH3COO)2 + H2

З цієї реакції видно, що кожна моль цинку реагує з двома мольми етанової кислоти та виділяє одну моль водню (H2). Молекулярна маса цинку (Zn) становить приблизно 65,38 г/моль, а молекулярна маса етанової кислоти (CH3COOH) близько 60,05 г/моль.

Спершу, знайдемо, скільки молей цинку міститься в 130 г:

маса (г) / молекулярна маса (г/моль) = молі

130 г Zn / 65,38 г/моль ≈ 1,987 моль Zn

Оскільки для кожної молі цинку виділяється одна моль водню, то в даному випадку виділиться той же об'єм водню, тобто 1,987 моль водню.

Тепер, для знаходження об'єму цього водню при нормальних умовах (0 °C та 1 атмосферний тиск), можна використовувати ідеальний газовий закон:

V = nRT/P,

де

• V - об'єм газу,
• n - кількість молей газу,
• R - універсальна газова стала (приблизно 0,08206 л·атм/(моль·К)),
• T - температура в Кельвінах (зазвичай 273 К для 0 °C),
• P - тиск (зазвичай 1 атмосферний тиск).

Підставимо значення:

V = 1,987 моль * 0,08206 л·атм/(моль·К) * 273 K / 1 атмосфера ≈ 44,37 л.

Отже, при реакції 130 г цинку з етановою кислотою виділиться приблизно 44,37 л водню за нормальних умов.