Question

Какую массу уксусной кислоты можно получить, если для реакции с этаналем было взято 9,8 г гидроксида меди (II), а выход уксусной кислоты составил 90%

Answer 1

Ответ:

уксусной кислоты БУДЕТ 8,2 ГРАММА

Answer 2

Давайте сначала определим химическое уравнение реакции между гидроксидом меди (II) и этаналом. Уравнение выглядит следующим образом:

Cu(OH)₂ + CH₃CHO → Cu(CH₃COO)₂ + H₂O

Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида меди (II) реагирует с одной молекулой этанала, образуя одну молекулу уксусной кислоты (CH₃COOH) и молекулу воды.

Давайте определим молекулярные массы веществ:

• Масса Cu(OH)₂ = масса Cu + 2 * масса H + 2 * масса O = 63,5 г/моль + 2 * 1 г/моль + 2 * 16 г/моль = 63,5 г/моль + 2 г/моль + 32 г/моль = 97,5 г/моль

• Масса CH₃CHO (этанал) = масса C + 2 * масса H + масса O = 12 г/моль + 2 г/моль + 16 г/моль = 30 г/моль

Теперь рассмотрим, сколько моль гидроксида меди (II) было взято: масса Cu(OH)₂ = моль * молекулярная масса 9,8 г / 97,5 г/моль ≈ 0,1 моль Cu(OH)₂

Так как уравнение показывает, что молекула Cu(OH)₂ преобразуется в две молекулы уксусной кислоты (CH₃COOH), получаем: 0,1 моль Cu(OH)₂ * 2 = 0,2 моль CH₃COOH

Теперь, если выход уксусной кислоты составил 90%, то фактически полученная масса уксусной кислоты будет равна 90% от массы, которую мы бы ожидали получить (0,2 моль * масса CH₃COOH).

Масса уксусной кислоты = 0,9 * (0,2 моль * 60 г/моль) ≈ 10,8 г

Итак, масса уксусной кислоты, которую можно получить в этой реакции при данных условиях, составляет приблизительно 10,8 г.