Question

Определить какой объём воды выделится при горении этана, массой 4 г.​

Answer 1

Объяснение:

..... ............. ..........

Answer 2

Для определения объема воды, выделяющейся при горении этана, необходимо знать его химическую формулу и уравнение реакции горения.

Химическая формула этана: C2H6

Уравнение реакции горения этана:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула этана соединяется с 7/2 молекулами кислорода и образует 3 молекулы воды.

Молярная масса этана (C2H6) составляет: 2 * молярная масса углерода (C) + 6 * молярная масса водорода (H) = (2 * 12.01 г/моль) + (6 * 1.01 г/моль) = 24.02 г/моль + 6.06 г/моль = 30.08 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей этана в 4 г:

количество молей = масса / молярная масса = 4 г / 30.08 г/моль ≈ 0.133 моль

Согласно уравнению реакции, каждая молекула этана образует 3 молекулы воды. Таким образом, для 0.133 моль этана образуется:

количество молей воды = количество молей этана * (3 моль воды / 1 моль этана) = 0.133 моль * (3 моль воды / 1 моль этана) ≈ 0.399 моль воды

Теперь мы можем рассчитать объем воды, выделяющейся при горении этана, используя объем одной молекулы воды (который примерно равен 18 мл/моль):

объем воды = количество молей воды * объем одной молекулы воды ≈ 0.399 моль * 18 мл/моль ≈ 7.182 мл

Таким образом, при горении 4 г этана образуется примерно 7.182 мл воды.