Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО ДАЮ ВСЕ БАЛЛЫ!!!!!! Какое количество вещества (моль) и какая масса получится каждого продукта при проведении следующих превращений: оксид кальция - гидроксид кальция, если было взято 112 г оксида кальция?

Answer 1

Ответ:

2Ca+O2=2CaO

CaO+H2O=Ca(OH)2

n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=80/40=2(моль)

n(Ca)=n(CaO)=2 (моль)

m(CaO)=2*56=112(г)

n(Ca(OH)2))=2/2=1 моль

m(Ca(OH)2)=1*74=74(г)

Объяснение:

это или нет?

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нам нужно записать уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и водой (H₂O), которое позволит нам найти соотношение между количеством вещества (молей) и массой продуктов.

Уравнение реакции: CaO + H₂O -> Ca(OH)₂

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль Молярная масса H₂O = 18.01528 г/моль Молярная масса Ca(OH)₂ = 74.093 г/моль

Дано: масса CaO = 112 г

1. Рассчитаем количество молей CaO: Количество молей = масса / молярная масса = 112 г / 40.08 г/моль ≈ 2.794 моль

2. Так как соотношение между CaO и Ca(OH)₂ в уравнении реакции 1:1, количество молей Ca(OH)₂ также будет 2.794 моль.

3. Рассчитаем массу Ca(OH)₂, используя количество молей и молярную массу: Масса Ca(OH)₂ = количество молей × молярная масса = 2.794 моль × 74.093 г/моль ≈ 207.23 г

Итак, при проведении реакции между 112 г оксида кальция и водой, получится примерно 207.23 г гидроксида кальция.