Question

Образец магния содержащий 3*10^23 атомов металла обработали раствором серной кислоты определите количества вещества и массу образующихся соли

Answer 1

Ответ:

Дано:

N(Mg) = 3 · 10²³

m(соли) - ?

n(соли) - ?

Решение:

n = моль.

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

Полученная соль MgSO₄

По реакции: n(Mg) = n(MgSO₄)

Отсюда n(MgSO₄) = 0,5моль

n = \frac{m}{M}

M

m

m = n · M

M(MgSO₄) = 24+32+64 = 120

m = 0,5 · 120 = 60г.

Answer 2

Реакция между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию магния сульфата (MgSO4) и выделению водорода (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Сначала давайте найдем количество вещества магния (Mg), содержащегося в образце, используя число атомов и молярную массу магния:

Количество вещества (моль) = Число атомов / Авогадро́вское число

Авогадро́вское число составляет приблизительно 6.022 × 10^23 атома/мол. Молярная масса магния составляет примерно 24.31 г/моль.

Число атомов магния = 3 * 10^23 Молярная масса магния = 24.31 г/моль

Количество вещества магния = (3 * 10^23 атомов) / (6.022 * 10^23 атома/мол) ≈ 0.498 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, 1 моль магния прореагирует с 1 молью серной кислоты. Таким образом, количество вещества серной кислоты (H2SO4) будет также равно 0.498 моль.

Далее, для расчета массы образующейся соли (MgSO4), нужно умножить количество вещества на молярную массу магния сульфата. Молярная масса MgSO4 составляет примерно 120.36 г/моль.

Масса MgSO4 = Количество вещества * Молярная масса Масса MgSO4 = 0.498 моль * 120.36 г/моль ≈ 59.9 г

Таким образом, масса образующегося магния сульфата (MgSO4) составляет примерно 59.9 г.

Отметьте, что это упрощенный расчет, который не учитывает возможные потери продукта в результате реакции или другие факторы.