Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P + H2SO4 > H3PO4 + SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель .

Answer 1

Ответ:

2P⁰ + 5H₂S⁺⁶O₄ → 2H₃P⁺⁵O₄ + 5S⁺⁴O₂ + 2H₂O

P⁰   – 5e → P⁺⁵ | 2 - восстановитель

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ | 5 - окислитель

Answer 2

Давайте начнем с балансировки уравнения реакции:

P + H2SO4 → H3PO4 + SO4 + H2O

Сначала посмотрим на атомы водорода (H). В начальном состоянии у нас 2 атома водорода только в молекуле H2SO4, а в конечном состоянии - 4 атома водорода: 3 в молекуле H3PO4 и 1 в молекуле H2O. Для балансировки атомов водорода добавим коэффициенты:

P + H2SO4 → H3PO4 + SO4 + 3H2O

Теперь посмотрим на атомы кислорода (O). В начальном состоянии у нас 4 атома кислорода в молекуле H2SO4, а в конечном состоянии - 7 атомов кислорода: 4 в молекуле H3PO4 и 3 в молекуле SO4. Добавим соответствующие коэффициенты:

P + H2SO4 → 4H3PO4 + 3SO4 + 3H2O

Теперь проверим балансировку атомов фосфора (P). В начальном состоянии у нас 1 атом фосфора, а в конечном состоянии - 4 атома фосфора. Добавим коэффициент перед P:

1P + H2SO4 → 4H3PO4 + 3SO4 + 3H2O

Теперь у нас балансированное уравнение реакции:

P + H2SO4 → 4H3PO4 + 3SO4 + 3H2O

Следующий шаг - определение окислителя и восстановителя. Окислитель - это вещество, которое при реакции получает электроны, т.е. вещество, которое уменьшается. Восстановитель - это вещество, которое при реакции отдает электроны, т.е. вещество, которое окисляется.

В данной реакции фосфор (P) проходит из нулевой степени окисления в степень +5 в молекуле H3PO4, то есть фосфор подвергается окислению. Следовательно, фосфор (P) - это вещество, окислитель.

Водород (H) в молекуле H2SO4 имеет степень окисления +1, а в молекуле H2O - степень окисления 0. Он увеличивает свою степень окисления, т.е. окисляется. Следовательно, водород (H) - это вещество, восстановитель.

Таким образом, окислитель - фосфор (P), а восстановитель - водород (H).