Question

ДАЮ 60 БАЛОВ ПОМОГИТЕ ПЖ 11.У воді об'емом 250 мл розчинили 75г гліцерину .обчисліть масуову частку гліцерину в добутому розчині. 12.Обчисліть об'єм водню,який виділиться при взаємодії магнію кількістю речовини 0,75моль із надлишком оцтової кислоти

Answer 1

Ответ:

0,75 моль                                                              Х л

   Mg    +   2CH3-COOH  ->     (CH3COO)2Mg  + H2

n=1 моль                                                               n=1 моль

                                                                           Vm=22,4 л/моль

                                                                           V = 22,4 л

0,75 моль Mg    -    Х л Н2

1 моль Mg        -   22,4 л Н2

V(H2) = 0,75 * 22,4 / 1 = 16,8 л

Объяснение:

Answer 2

11. Щоб обчислити масову частку гліцерину в розчині, спочатку визначимо загальну масу розчину, а потім масу гліцерину.

Загальна маса розчину: 250 мл

Маса гліцерину: 75 г

Масова частка гліцерину в розчині виражається як відношення маси гліцерину до загальної маси розчину, помножене на 100%:

Масова частка гліцерину = (маса гліцерину / загальна маса розчину) * 100%

Масова частка гліцерину = (75 г / 250 мл) * 100%

Масова частка гліцерину = 30%

Таким чином, масова частка гліцерину в добутому розчині становить 30%.

12. Щоб обчислити об'єм водню, який виділиться при взаємодії магнію з надлишком оцтової кислоти, ми повинні врахувати реакційний стехіометр.

Захисна реакція між магнієм (Mg) і оцтовою кислотою (CH3COOH) приводить до утворення магнію оцтату (Mg(CH3COO)2) та водню (H2):

2 Mg + 2 CH3COOH → 2 Mg(CH3COO)2 + H2

Стехіометричний коефіцієнт магнію у рівнянні реакції дорівнює 2, що означає, що на кожні 2 молекули магнію виділяється 1 молекула водню.

Кількість речовини магнію: 0,75 моль

Отже, кількість водню, яка виділиться, буде половиною кількості речовини магнію.

Кількість речовини водню: 0,75 моль / 2 = 0,375 моль

Тепер, використовуючи ідеальний газовий закон, можна обчислити об'єм водню.

V = nRT/P

де: V - об'єм газу n - кількість речовини газу R - універсальна газова стала (R = 0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвінах P - тиск

Оскільки не вказано температуру і тиск, ми не можемо обчислити точний об'єм водню. Однак, ви можете використовувати цю формулу з відповідними значеннями температури та тиску, щоб обчислити об'єм водню.