Question

ПРОШУ, ПОМОЧЬ С РЕШЕНИЕМ!!! НЕ МОГУ ПОНЯТЬ КАК РЕШИТЬ. МНОГО БАЛЛОВ!!! У розчин, що містить кальцій гідроксид масою 148г, опустили SO3 обємом 44,8л. Яка сіль і якої маси утворилася в результаті реакції.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

При пропускании SO3 через раствор гидроксида образуется кислота:

SO3  +  H2O = H2SO4

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

n(Ca(OH)2) = m/M = 148/74 = 2 моль

n(SO3) =  V/Vm = 44,8/22,4 = 2 моль

Поскольку моли совпадают, то можем просто посчитать массу CaSO4:

m(CaSO4) = n*M = 2*136 = 272 г.

Answer 2

Для розрахунку маси солі, яка утворилася в результаті реакції, спершу давайте знайдемо хімічну реакцію між кальцій гідроксидом (Ca(OH)2) та SO3.

Реакція буде виглядати приблизно так: Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O

З цієї реакції видно, що кожній молекулі SO3 відповідає одна молекула CaSO4 (кальцій сульфат) та одна молекула води (H2O).

1. Знайдемо кількість молекул SO3 у даному обсязі (44,8 л). Для цього спочатку переведемо об'єм SO3 в молекули, використовуючи відому стандартну мольну кількість (V_m) газів при нормальних умовах (0°C і 1 атм):

V_m = 22,7 л/моль

Кількість молекул SO3 (n) буде:

n = V / V_m n = 44,8 л / 22,7 л/моль ≈ 1,97 моль SO3

2. Так як реакція між SO3 та Ca(OH)2 є 1:1, це означає, що маса утвореної солі (CaSO4) також буде близько 1,97 моль.

3. Знаючи масу Ca(OH)2 (148 г) та масу молекули CaSO4 (40,08 г за кальцій + 32,07 г за сірку + 4 * 16,00 г за кисень), ми можемо знайти масу солі:

Маса солі = 1,97 моль * (40,08 г + 32,07 г + 4 * 16,00 г) ≈ 179,12 г

Таким чином, маса утвореної солі CaSO4 становить приблизно 179,12 г.