Question

Какой объём водорода (н.у.), образовался при взаимодействии 26 г цинка с 15 г. раствора серной кислоты с массовой долей 36,5%? Решение полностью (20 баллов))

Answer 1

Решение в закрепе....

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны составить уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄), затем использовать коэффициенты стехиометрии, чтобы найти количество образовавшегося водорода (H₂).

Сначала составим уравнение реакции:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98,09 г/моль Массовая доля серной кислоты = 36,5%

1. Найдем количество вещества цинка (Zn):

Масса цинка (m₁) = 26 г Молярная масса цинка (M₁) = 65,38 г/моль

n₁ = m₁ / M₁ n₁ = 26 г / 65,38 г/моль n₁ ≈ 0,397 моль

2. Найдем количество вещества серной кислоты (H₂SO₄):

Масса серной кислоты (m₂) = масса раствора × массовая доля серной кислоты m₂ = 15 г × (36,5 / 100) m₂ = 5,475 г

Молярная масса серной кислоты (M₂) = 98,09 г/моль

n₂ = m₂ / M₂ n₂ = 5,475 г / 98,09 г/моль n₂ ≈ 0,056 моль

3. Используя коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции, найдем количество образовавшегося водорода (H₂):

Из уравнения реакции видно, что коэффициент стехиометрии для H₂ равен 1. Это означает, что каждый моль цинка реагирует с одним молем серной кислоты, образуя один моль водорода.

Таким образом, количество водорода (H₂) будет равно количеству молей цинка (n₁):

n(H₂) = n₁ n(H₂) ≈ 0,397 моль

4. Найдем объем водорода (H₂) при нормальных условиях (н.у.):

1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 литра.

V(H₂) = n(H₂) × 22,4 л/моль V(H₂) ≈ 0,397 моль × 22,4 л/моль V(H₂) ≈ 8,896 л

Таким образом, объем водорода (H₂) при нормальных условиях, образовавшегося при реакции, составляет примерно 8,896 л.