Question

Рассчитайте сколько грамм оксида кальция может раствориться в 49 граммах серной кислоты

Answer 1

Ответ:

CaO+H2SO4=CaSO4+H2O

CaO=56 грамм(молярная масса)

H2SO4=98 грамм (молярная масса)

98 грамм ------------------ 56 грамм

49 грамм ------------------ х=23 грамм

Ответ: 23 грамм CaO

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать реакцию между оксидом кальция (CaO) и серной кислотой (H2SO4):

CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CaO приходится 1 моль H2SO4. Молярная масса CaO равна приблизительно 56,1 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна примерно 98,1 г/моль.

Для рассчета количества грамм CaO, которые растворятся в 49 граммах H2SO4, мы должны вычислить, сколько моль H2SO4 содержится в 49 граммах и затем использовать это значение для определения массы растворившегося CaO.

Сначала найдем количество молей H2SO4:

Масса H2SO4 = 49 г Молярная масса H2SO4 = 98,1 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса / Молярная масса = 49 г / 98,1 г/моль ≈ 0,499 моль

Так как реакция между CaO и H2SO4 происходит в соотношении 1:1, то количество молей CaO будет также 0,499 моль.

Теперь найдем массу CaO:

Молярная масса CaO = 56,1 г/моль

Масса CaO = Количество молей × Молярная масса = 0,499 моль × 56,1 г/моль ≈ 27,97 г

Итак, около 27,97 граммов оксида кальция может раствориться в 49 граммах серной кислоты.