Question

Вычислите объём кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 120 г этана.

Answer 1

как то так ...................

Answer 2

Для вычисления объема кислорода (нормальных условиях) необходимого для сжигания 120 г этана, мы должны знать уравнение реакции сгорания этана:

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что для сгорания одной молекулы этана требуется 7 молекул кислорода. Это означает, что для сгорания 1 моля этана требуется 7 молей кислорода.

Теперь давайте рассчитаем количество молей этана в 120 г:

Молярная масса этана (C2H6) = 2 * молярная масса углерода (12 г/моль) + 6 * молярная масса водорода (1 г/моль) = 2 * 12 г/моль + 6 * 1 г/моль = 30 г/моль

Количество молей этана = масса этана / молярная масса этана = 120 г / 30 г/моль = 4 моль

Таким образом, для сжигания 120 г этана требуется 4 моля кислорода.

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода (нормальных условиях), используя соотношение между объемом, количеством вещества и их молярным объемом при нормальных условиях:

1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°С и 1 атм) объем 22,4 л.

Таким образом, для 4 моль кислорода нам понадобится:

Объем кислорода = количество молей кислорода * молярный объем = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л

Таким образом, для сжигания 120 г этана необходимо 89,6 л кислорода (нормальных условиях).