Question

Выберите ряд, где указаны только гидроксиды 1. H2SO4 НNO3 Н2СО3 НСl2. Ca(OH)2 Cu(OH)2 NaOH КOН3. CaO H2O Na2O N2O54. CaO NaOH Na2O N2O5Задания с развёрнутым ответом:В1. Написать уравнение в : -молекулярном виде,-полном ионном виде,-сокращённом ионном виде.Ba(NO3)2+H2SO4→С1. Решить ОВР (расставить степени окисления, указать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления, методом электронного баланса расставить коэффициенты) N2O3+ O2 → N2O5

Answer 1

Ответ: ответ 2, так как OH - это гидроксид, и он присутствует только во втором варианте

Объяснение:

Answer 2

Ряд, в котором указаны только гидроксиды, это ряд 2:

2. Ca(OH)2 Cu(OH)2 NaOH KOH

Ответы на задания с развёрнутым ответом:

В1. Уравнение реакции Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3:

• Молекулярное виде: Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3
• Полное ионное виде: Ba^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2H+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s) + 2H+(aq) + 2NO3^-(aq)
• Сокращённое ионное виде: Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s)

С1. Решение ОВР для реакции N2O3 + O2 → N2O5:

1. Расставим степени окисления: N2O3: Нитроген имеет степень окисления +3, кислород -2. O2: Кислород имеет степень окисления -2. N2O5: Нитроген имеет степень окисления +5, кислород -2.
2. Укажем окислитель и восстановитель: В данной реакции N2O3 окисляется до N2O5, следовательно, N2O3 - восстановитель, O2 - окислитель.
3. Запишем процессы окисления и восстановления: Окисление: N2O3 → N2O5 Восстановление: O2 → N2O5
4. Расставим коэффициенты методом электронного баланса: N2O3 + O2 → N2O5 2N2O3 + O2 → 2N2O5

Таким образом, сбалансированное уравнение реакции N2O3 + O2 → N2O5 выглядит следующим образом: 2N2O3 + O2 → 2N2O5.