Question

Вычислите объём углекислого газа образовавшегося при сжигании 33,6 л этина. ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО ДАЮ 50 баллов

Answer 1

Дано:

V(C₂H₂)=33,6 л

V(CO₂) - ?

Решение:

2C₂H₂ + 5O₂ ⇒ 4CO₂ + 2H₂O

n(C₂H₂)=V/Vm=33,6/22,4=1,5 моль

n(CO₂)=2n(C₂H₂)=3 моль (по уравнению реакции, из 2 моль этина образуется 4 моль углекислого газа, т.е. в 2 раза больше)

V(CO₂)=nVm=3·22,4=67,2 л

Ответ : 67,2 л

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, образующегося при сжигании этина (C2H2), нужно знать химическое уравнение реакции сгорания этого вещества.

Уравнение сгорания этина выглядит следующим образом: C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при сжигании 1 моль этина образуется 2 моли углекислого газа (CO2).

Давайте переведем 33,6 л этина в моли, используя закон Авогадро: 1 моль газа занимает при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) примерно 22,71 л.

33,6 л этина / 22,71 л/моль = около 1,48 мол этина.

Следовательно, при сжигании 1,48 моль этина образуется 2 * 1,48 моль углекислого газа, то есть 2,96 моль CO2.

Теперь, чтобы найти объем углекислого газа при стандартных условиях, воспользуемся обратной связью между объемом и мольным количеством газа: 1 моль газа занимает при стандартных условиях примерно 22,71 л.

2,96 моль CO2 * 22,71 л/моль = около 67,19 л углекислого газа.

Итак, объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 33,6 л этина, составляет примерно 67,19 л.

Спасибо за предложенные баллы! Если у вас возникли еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь спрашивать.