Question

Какая масса соли образуется при нейтрализации 20 г гидроксида натрия серной кислотой?​

Answer 1

1. Составляем уравнение реакции:

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

По уравнению: в реакцию вступает 2 моль NaOH. Находим его массу:

m(NaOH) = n*M = 2 моль * (23 + 1 + 16) = 80 г

По уравнению: образовался 1 моль соли. Находим его массу:

m(Na2SO4) = n*M = 1 моль * (23*2 + 32 + 16*4) = 142 г

2. Вычислим массу соли, составив пропорцию:

20 г NaOH - х г Na2SO4

80 г NaOH - 142 г Na2SO4

Отсюда, х = 20*142 / 80 = 35,5 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно знать реакцию нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 2 моль NaOH реагируют с 1 молью H2SO4. Теперь нам нужно выразить массу H2SO4 через её молярную массу и количество вещества (моли) по формуле:

масса = молярная масса × количество вещества

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль (Na) + 15,999 г/моль (O) + 1,007 г/моль (H) = 39,996 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 × 1,007 г/моль (H) + 32,07 г/моль (S) + 4 × 15,999 г/моль (O) = 98,079 г/моль

Теперь вычислим количество молей гидроксида натрия:

количество молей NaOH = масса / молярная масса = 20 г / 39,996 г/моль ≈ 0,500 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля NaOH реагируют с 1 молью H2SO4. Таким образом, для 0,500 моля NaOH понадобится 0,500 / 2 = 0,250 моль H2SO4.

Теперь вычислим массу серной кислоты:

масса H2SO4 = молярная масса × количество вещества = 98,079 г/моль × 0,250 моль ≈ 24,52 г

Таким образом, при нейтрализации 20 г гидроксида натрия серной кислотой образуется примерно 24,52 г соли (Na2SO4).