Question

Допоможіть будь ласка ;( Цинк масою 10 грам прореагував з хлоридною кислотою. Який об'єм водню утворився?​

Answer 1

Zn+2HCl = ZnCl2+H2

m(Zn) = 10 г

М(Zn) = 65 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

V(H2) = (m(Zn) + Vm)/M(Zn)

V(H2) = (10+22.4)/65 = 0.5 л

Answer 2

Ответ:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

m(Zn)=10 г

M(Zn)=65 г/моголь

Vm=22.4л/моль

V(H2)=(m(Zn)+Vm)

Answer 3

Для розв'язання цієї задачі спершу потрібно скласти хімічну реакцію між цинком і хлоридною кислотою:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Ця реакція показує, що одна молекула цинку реагує з двома молекулами хлоридної кислоти, утворюючи одну молекулу хлориду цинку і одну молекулу водню.

Тепер ми можемо визначити, скільки молекул водню утвориться з 10 г цинку. Спершу визначимо кількість молей цинку:

Маса цинку = 10 г Молярна маса цинку (Zn) = 65.38 г/моль

Кількість молей цинку (n) = Маса / Молярна маса = 10 г / 65.38 г/моль ≈ 0.153 моль

Оскільки за реакцією 1 моль цинку утворює 1 моль водню, то кількість молей водню буде така ж, як і кількість молей цинку, тобто 0.153 моль.

Тепер ми можемо визначити об'єм водню за його ідеальним газовим законом при стандартних умовах (температура 0°C або 273.15 К, тиск 1 атм):

V = n * Vm, де V - об'єм водню, n - кількість молей водню, Vm - молярний об'єм ідеального газу при стандартних умовах (приблизно 22.71 л/моль).

V = 0.153 моль * 22.71 л/моль ≈ 3.47 л

Отже, приблизно 3.47 л водню утворилось під час реакції між 10 г цинку і хлоридною кислотою.