Question

Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 196 г 10%-ного раствора серной кислоты. Химия 8 класс, с решением пожалуйста:) Даю 100 баллов.

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa H2SO4) = 196 g

W(H2SO4) = 10%

----------------------

m(NaOH) - ?

m(H2SO4) = 196 * 10% / 100% = 19.6 g

H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O

m(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = m/M = 19.6 / 98 = 0.2 mol

n(H2SO4) = 2n(NaOH)

n(NaOH) =2*0.2 = 0.4 mol

M(NaOH) = 40 g/mol

m(NaOH) = n*M =0.4 * 40 = 16 g

ответ 16 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать баланс химических уравнений и пропорции. Уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия.

1 моль H2SO4 весит примерно 98 г (2 * 1 + 32 + 4 * 16), а молярная масса NaOH равна приблизительно 40 г/моль (23 + 16 + 1). Таким образом, 2 моля NaOH будут весить 80 г.

Сначала найдем количество молей серной кислоты в растворе:

масса H2SO4 = объем * концентрация = 196 г * 10% = 19.6 г

моль H2SO4 = масса / молярная масса = 19.6 г / 98 г/моль = 0.2 моль

Так как на 1 моль H2SO4 требуется 2 моля NaOH, нам понадобится:

0.2 моль H2SO4 * 2 моля NaOH/моль H2SO4 = 0.4 моль NaOH

Теперь переведем моли в граммы, зная молярную массу NaOH:

масса NaOH = моль * молярная масса = 0.4 моль * 40 г/моль = 16 г

Итак, для нейтрализации 196 г 10%-ного раствора серной кислоты потребуется примерно 16 г гидроксида натрия.

С учетом вашего обещания 100 баллов, надеюсь, что вы останетесь довольны ответом!