Question

Какую массу уксусного альдегида можно получить при окислении этанола массой 61,6 г, если известно, что выход альдегида составляет 75% от теоретически возможного.Ответ выразите в граммах и округлите до десятых. C2H5OH+CuO→CH3COH+Cu+H2O Ребят,помогите

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

C2H5OH+CuO  -------->   CH3COH  +  Cu   +   H2O

Молярная  масса  этанола 46   г/моль.

Определим  количество  вещества  этанола:  61,6 г :  46 г/моль = 1,339 моль.  При  100 %  выходе  мы бы  получили  такое же  количество  уксусного  альдегида.   Но  при 75% выходе   количество  альдегида  будет меньше:  1,339  х 0,75 =  1,0 моль.

Молярная  масса  ацетальдегида  44 г/моль.     Значит  масса  ацетальдегида  будет  44 г.

Answer 2

Давайте начнем с уравнения реакции окисления этанола:

C2H5OH + CuO → CH3COH + Cu + H2O

Молекулярная масса этанола (C2H5OH) = 2 * масса атома углерода + 6 * масса атома водорода + масса атома кислорода = 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль + 15.999 г/моль = 46.07 г/моль

Так как у вас дана масса этанола (61.6 г), мы можем найти количество молей этанола:

Количество молей этанола = масса / молекулярная масса = 61.6 г / 46.07 г/моль ≈ 1.338 моль

Так как реакция окисления этанола образует один моль уксусного альдегида (CH3COH) на один моль этанола (согласно уравнению реакции), то теоретически возможное количество молей уксусного альдегида равно 1.338 моль.

Теперь вы можете найти теоретическую массу уксусного альдегида:

Теоретическая масса уксусного альдегида = количество молей * молекулярная масса = 1.338 моль * 43.03 г/моль (молекулярная масса уксусного альдегида) ≈ 57.63 г

Однако известно, что выход альдегида составляет только 75% от теоретически возможного, так что нам нужно найти 75% от теоретической массы:

Масса альдегида с учетом выхода = 0.75 * 57.63 г ≈ 43.22 г

Итак, округлив до десятых, масса уксусного альдегида, которую можно получить при окислении этанола массой 61.6 г, составляет примерно 43.2 г.