Question

Яка кількість речевини сульфатної кислоти необхідна для взаємодії з магнієм масою 12 г яка маса солі при цьому утвориться ? Який обьєм газу ( н. у.) виділиться ? якщо можно зробіть задачой

Answer 1

Ответ:

0,5 моль

60 г

22,4 л

Объяснение:

m(Mg)=12г

__________

n(H2SO4)-?

m(MgSO4)-?

V(H2)-?

_________

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

n(Mg)=m/M=12/24=0,5 моль

n(H2SO4)=0,5 моль

m(MgSO4)=n*M=0,5*120=60 г

V(H2)=n*Vm=0,5*22,4=11,2 л

Answer 2

Задача полягає у розрахунку реакції між сульфатною кислотою (H₂SO₄) і магнієм (Mg), щоб визначити масу утвореної солі та об'єм виділеного газу (водню) при нормальних умовах.

Спершу запишемо збалансовану хімічну реакцію: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

З реакційної рівняння видно, що 1 моль магнію реагує з 1 молем сульфатної кислоти за утворення 1 моля сульфату магнію та 1 моля водню.

1. Обчислимо масу сульфатної кислоти (H₂SO₄), необхідну для взаємодії з 12 г магнію (Mg): Маса магнію (Mg) = 12 г Маса молекули сульфатної кислоти (H₂SO₄) = 2 * 1 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль Оскільки 1 моль магнію реагує з 1 молем сульфатної кислоти, то необхідна маса H₂SO₄ = 98 г.

2. Визначимо масу солі, яка утвориться, а це сульфат магнію (MgSO₄): Маса молекули MgSO₄ = 24 + 32 + 16 * 4 = 120 г/моль Оскільки сульфат магнію утворюється в реакції 1:1, то маса солі буде також 120 г.

3. Обчислимо об'єм водню (H₂), виділеного під час реакції, за нормальних умов (0 °C та 1 атм): Один мільйон відсотків (м.в.) газової сталі = 22,4 л (при нормальних умовах) Оскільки утворюється 1 моль водню на 1 моль магнію, то об'єм водню буде 22,4 л.

Отже, відповіді на запитання:

1. Маса сульфатної кислоти, необхідна для реакції з 12 г магнію: 98 г
2. Маса солі (сульфату магнію), утвореної під час реакції: 120 г
3. Об'єм водню, виділений під час реакції, за нормальних умов: 22,4 л