Question

ДАЮ 30 БАЛОВ ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА. Масу якої солі можна отримати унаслідок взаємодії 147 ортофосфатної кислоти та кальцій гідроксиду?​

Answer 1

Ответ:

232,5 г Кальций ортофосфата

Объяснение:

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

nH3PO4 = m/Mr = 147/(3+31+64) = 147/98 = 1,5 моля

nCa3(PO4)2 = nH3PO4 * 1/2 = 0,75 моль

mCa3(PO4)2 = nCa3(PO4)2*Mr = 0,75*(120+2*(31+64)) = 0,75*310 = 232,5 г

Answer 2

Задача полягає у визначенні маси солі, яка утвориться під час реакції між ортофосфатною кислотою (H₃PO₄) і кальцій гідроксидом (Ca(OH)₂).

Спершу давайте напишемо збалансоване хімічне рівняння цієї реакції:

H₃PO₄ + Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

З рівняння видно, що за кожну молекулу ортофосфатної кислоти та молекулу кальцій гідроксиду утворюється одна молекула кальційфосфату (Ca₃(PO₄)₂) і шість молекул води.

Тепер розглянемо маси реагентів:

Маса H₃PO₄ = 147 г/моль Маса Ca(OH)₂ = 74 г/моль (Ca) + 2 * 16 г/моль (O) + 2 * 1 г/моль (H) = 74 г/моль + 32 г/моль + 2 г/моль = 74 г/моль + 34 г/моль = 108 г/моль

Так як масове співвідношення між реагентами 1:1, то маса Ca(OH)₂ буде дорівнювати масі H₃PO₄:

Маса Ca(OH)₂ = 147 г

Отже, маса кальційфосфату (Ca₃(PO₄)₂), який утвориться, також буде дорівнювати 147 г.

Якщо у вас є ще які-небудь питання, не соромтеся запитувати!