Question

Для сжигания порции этанола потребовался кислород объемом 44л. Вычислите массу этанола, которая сгорела и сумму коэффициентов в уравнении горения. сумма коэффициентов: масса этанола:

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

C₂H₅OH + 3O₂ ⇒ 2CO₂ + 3H₂O

n(O₂) = V÷Vr = 44л ÷ 22,4 л/моль = 1,964 моль

n(C₂H₅OH) = n(O₂) ÷ 3 = 1,964 моль ÷ 3 = 0,655 моль

m(C₂H₅OH) = n · M = 0,655 моль · 46 г/моль = 30,13 г

сумма коэффициентов: 1+3+2+3 = 9

масса этанола: 30,13 г

Answer 2

Данная задача требует применения балансировки химического уравнения реакции сгорания этанола (C2H5OH) в кислороде (O2).

Сначала давайте напишем сбалансированное химическое уравнение реакции сгорания этанола:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

В данной реакции для полного сгорания одной молекулы этанола (C2H5OH) требуется 3 молекулы кислорода (O2).

Согласно задаче, было потребовано 44 л кислорода. Поскольку объем газа пропорционален количеству молекул, можно предположить, что для сгорания этанола в задаче было использовано 44 / 3 = 14.67 молекулы кислорода.

Теперь мы можем преобразовать молекулы кислорода в массу, используя их молярную массу (округлим до ближайшего значения):

Молярная масса кислорода (O2) = 16 г/моль Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль

Масса кислорода: 14.67 мол * 16 г/моль = 234.72 г Масса этанола: (234.72 г * 1 моль этанола) / 3 моль кислорода = 78.24 г

Таким образом, масса этанола, которая сгорела, составляет 78.24 г.

Сумма коэффициентов в уравнении горения: 1 + 3 + 2 + 3 = 9

Итак, ответ: Сумма коэффициентов: 9 Масса этанола: 78.24 г