Question

Вычислите массу осадка, который образуется при добавлении к раствору хлорида бария 15%-ного раствора сульфата натрия массой 426 г.

Answer 1

Ответ:

104,85 г.

Объяснение:

я, честно говоря, не сильно уверен в правильности, ну вроде всё делал как обычно

надеюсь разборчиво написал))

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать химические реакции и стехиометрию. У нас есть две реакции:

1. Реакция образования осадка хлорида бария (BaCl₂) из хлорида бария (BaCl₂) и сульфата натрия (Na₂SO₄):

BaCl₂ + Na₂SO₄ -> BaSO₄↓ + 2NaCl

2. Реакция образования хлорида натрия (NaCl) из избытка сульфата натрия (Na₂SO₄):

Na₂SO₄ + 2BaCl₂ -> 2NaCl + BaSO₄↓

Из реакций видно, что оба реагента - хлорид бария (BaCl₂) и сульфат натрия (Na₂SO₄) - участвуют в образовании осадка (BaSO₄). Однако, хлорид натрия (NaCl) не образует осадок и остается в растворе.

Сначала найдем количество моль сульфата натрия:

Масса сульфата натрия = 426 г Молярная масса Na₂SO₄ = 22.99 * 2 + 32.07 + 15.999 * 4 ≈ 142.04 г/моль

Количество моль Na₂SO₄ = 426 г / 142.04 г/моль ≈ 3 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль осадка BaSO₄ необходимо 1 моль хлорида бария (BaCl₂) и 1 моль сульфата натрия (Na₂SO₄). Следовательно, количество моль образовавшегося осадка BaSO₄ также будет равно 3 моль.

Молярная масса BaSO₄ = 137.33 + 32.07 + 15.999 * 4 ≈ 233.39 г/моль

Таким образом, масса образовавшегося осадка BaSO₄:

Масса осадка = количество моль × молярная масса = 3 моль × 233.39 г/моль ≈ 700.17 г

Итак, масса образовавшегося осадка хлорида бария (BaSO₄) составляет примерно 700.17 г.