Question

в закрытом сосуде установилось равновесие А(г)+В(Г)<-->C(г)+D(г). Констата равновесия при некоторой температуре равна 1. Определите сколько % вещества В подвергнется превращению если смещать 1 моль вещества А и 5 моль вещества В

Answer 1

Вибач я не знаююю вибачай

Answer 2

Для решения этой задачи, вам потребуется воспользоваться принципом Ле-Шателье, который гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается воздействие (например, изменение концентраций реагирующих веществ), то система смещается таким образом, чтобы компенсировать это воздействие и вновь установить равновесие.

Исходя из вашего вопроса, у нас есть равновесная реакция:

А(г) + В(Г) ⇌ C(г) + D(г)

При этом константа равновесия (K) равна 1. Это означает, что при равновесии концентрации всех реагирующих веществ и продуктов равны.

Теперь, если мы внесем изменения в концентрации, как вы указали: перемещение 1 моль вещества А и 5 моль вещества В, то смещение произойдет таким образом, чтобы установить новое равновесие.

Исходное соотношение между А и В: 1 моль А к 5 молям В.

Поскольку K = 1, это означает, что начальное количество продуктов (С и D) также будет равно начальному количеству реагентов (А и В).

После внесения изменений в концентрацию, у нас будет: 1 моль А, 5 - 1 = 4 моль В.

Следовательно, в соответствии с принципом Ле-Шателье, реакция будет идти в направлении увеличения количества продуктов (С и D), чтобы восстановить равновесие. То есть, часть вещества В будет превращаться в продукты.

Сколько именно вещества В превратится, зависит от коэффициентов стехиометрического уравнения реакции. Если уравнение реакции известно, можно вычислить точное количество. Если данное уравнение неизвестно, невозможно точно определить, сколько % вещества В превратится в продукты.

Если у вас есть стехиометрическое уравнение реакции, пожалуйста, предоставьте его для более точного решения задачи.