Question

Исходя из степени окисления азота в соединениях NH3, NO, HNO3, определите, какое из них является только окислителем, только вос- становителем и какое может проявлять как восстановительные, так и окис- лительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений рас- ставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Cu + HNO3 →NO + Cu(NO3)2 + H2O

Answer 1

с.о. (степ.окисл.) азота -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5

NH3 ( N(-3) ) в этом соединение азот имеет низшую с.о. значит, проявляет только восстановительные свойства

NO ( N(+2) ) промежуточная с.о. значит, проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства

HNO3 ( N(+5) ) в этом соединение азот имеет высшую с.о. значит, проявляет только окислительные свойства

3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O

восстановитель Cu (0) -2e = Cu (+2) реакция окисления

окислитель N (+5) + 3e = N (+2) реакция восстановления

Answer 2

Давайте рассмотрим степени окисления азота в данных соединениях:

1. NH3 (аммиак) - степень окисления азота здесь равна -3.
2. NO (оксид азота(II)) - степень окисления азота здесь равна +2.
3. HNO3 (азотная кислота) - степень окисления азота здесь равна +5.

Теперь определим их роли в окислительно-восстановительных реакциях:

1. NH3 (аммиак) - аммиак может выступать только как восстановитель, так как он имеет низкую степень окисления азота (-3) и может передавать электроны другим веществам.
2. NO (оксид азота(II)) - оксид азота(II) может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, так как его степень окисления может изменяться.
3. HNO3 (азотная кислота) - азотная кислота может выступать только как окислитель, так как она имеет высокую степень окисления азота (+5) и способна принимать электроны от других веществ.

Исходя из этой информации, ответы на вопросы:

• Аммиак (NH3) - только восстановитель.
• Оксид азота(II) (NO) - может проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства.
• Азотная кислота (HNO3) - только окислитель.

Теперь давайте рассмотрим уравнение реакции:

Cu + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2O

В данной реакции медь (Cu) окисляется, а азотная кислота (HNO3) восстанавливается. Давайте сбалансируем уравнение:

Cu + 4HNO3 → 2NO + Cu(NO3)2 + 2H2O

Здесь коэффициенты перед веществами сбалансированы так, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаково с обеих сторон уравнения, и соблюдается закон сохранения массы и заряда.