Question

К раствору, содержащему 0,1 моль хлорида натрия, добавили раствор нитрата серебра. Образовавшийся осадок отфильтровали, просушили и взвесили. Какова масса осадка?

Answer 1

Ответ: 14, 35 г осадка

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится знать химические реакции, происходящие между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3):

NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3.

Из балансированного уравнения видно, что 1 моль хлорида натрия реагирует с 1 молью нитрата серебра, образуя 1 моль хлорида серебра (AgCl) в виде осадка.

Исходя из этого, если у нас есть 0,1 моль хлорида натрия, то образуется такое же количество молей хлорида серебра. Для определения массы осадка AgCl нам нужно знать молекулярную массу хлорида серебра. Молекулярная масса AgCl равна сумме молекулярных масс серебра (Ag) и хлора (Cl):

Масса AgCl = Масса Ag + Масса Cl.

Известные молекулярные массы:

• Масса Ag = 107,87 г/моль.
• Масса Cl = 35,45 г/моль.

Масса AgCl = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль.

Так как у нас образуется 0,1 моль хлорида серебра, мы можем использовать массу AgCl:

Масса осадка = Количество молей хлорида серебра × Масса AgCl.

Масса осадка = 0,1 моль × 143,32 г/моль = 14,332 г.

Итак, масса образовавшегося осадка AgCl составляет 14,332 грамма.