Question

1 Напишите возможные реакции ионного обмена для веществ: a) HNO3; б) K2SO4; в) Zn(OH)2; г) серной кислоты ; д) карбоната кальция.2) Напишите уравнение химической реакции. Напишите для этого молекулярного уравнения реакции в полной и сокращенной ионной форме: H2S04 + ВаС12 = 3) Закончите уравнение в молекулярной форме, уравняйте. Составьте уравнения реакций вполной и сокращенной ионной форме, назовите вещества: КОН + H2S =4) Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии карбоната натрия с 46 г гидроксида кальция, содержащего 20% примесей

Answer 1

Ответ:

берёшь сначала укропу

Объяснение:

потом узбечью жопу

Answer 2

1. Возможные реакции ионного обмена для данных веществ:

а) HNO3: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

б) K2SO4: K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl

в) Zn(OH)2: Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

г) Серная кислота (H2SO4): H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

д) Карбонат кальция (CaCO3): CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

2. Уравнение химической реакции H2SO4 + BaCl2:

Молекулярное уравнение: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Сокращенная ионная форма: 2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄ + 2HCl

3. Уравнение реакции КОН + H2S:

Молекулярное уравнение: 2KOH + H2S → K2S + 2H2O

Сокращенная ионная форма: 2K⁺ + 2OH⁻ + H₂S → 2K⁺ + S²⁻ + 2H₂O

4. Рассчитаем массу карбоната кальция (CaCO3), образующегося при реакции:

CaCO3 + 2NaOH → Ca(OH)2 + Na2CO3

Молярная масса NaOH = 40 g/mol Молярная масса Ca(OH)2 = 74.1 g/mol Молярная масса Na2CO3 = 105.99 g/mol Молярная масса CaCO3 = 100.09 g/mol

Сначала найдем количество молей Ca(OH)2 в 46 г Ca(OH)2: Моли = масса / молярная масса Моли Ca(OH)2 = 46 g / 74.1 g/mol ≈ 0.620 mol

Так как реакция Ca(OH)2 + Na2CO3 протекает в соотношении 1:1, количество молей CaCO3 также будет 0.620 mol.

Масса CaCO3 = количество молей × молярная масса Масса CaCO3 = 0.620 mol × 100.09 g/mol ≈ 62.06 г

Однако, гидроксид кальция (Ca(OH)2), по-видимому, содержит 20% примесей, поэтому реальный выход карбоната кальция будет меньше:

Реальный выход = Теоретический выход × Чистота продукта Реальный выход = 62.06 г × (1 - 0.20) ≈ 49.65 г

Таким образом, при взаимодействии 46 г гидроксида кальция с 20% примесями, образуется примерно 49.65 г карбоната кальция.