Question

Найти количество соляной кислоты, необходимое для нейтрализации 8,5 г щёлочи гидроксида натрия?

Answer 1

Ответ: 7,76 г соляной кислоты

Answer 2

Чтобы найти количество соляной кислоты (HCl), необходимое для нейтрализации 8,5 г гидроксида натрия (NaOH), нам нужно использовать соотношение между мольными массами их молекул.

1. Найдем мольную массу NaOH: Мольная масса Na = 22,99 г/моль Мольная масса O = 16,00 г/моль Мольная масса H = 1,01 г/моль Мольная масса NaOH = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 г/моль

2. Теперь, чтобы нейтрализовать 1 моль NaOH, требуется 1 моль HCl.

3. Мольная масса HCl = 1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль

4. Теперь можно рассчитать количество молей NaOH: Моли NaOH = масса / мольная масса = 8,5 г / 40,00 г/моль ≈ 0,2125 моль

5. Так как требуется 1 моль HCl на 1 моль NaOH, нам понадобится такое же количество молей HCl.

6. Количество молей HCl = 0,2125 моль

7. Найдем массу HCl: Масса HCl = количество молей × мольная масса HCl = 0,2125 моль × 36,46 г/моль ≈ 7,75 г

Итак, для нейтрализации 8,5 г гидроксида натрия потребуется примерно 7,75 г соляной кислоты.