Question

Яку масу етилового спирту нагрівали над полум'ям спиртівки, якщо в результаті виділилося 784мл вуглекислого газу.

Answer 1

1) Уравнение реакции:

С₂Н₅ОН + 3О₂ → 3Н₂О + 2СО₂↑

2) Находим молярную массу спирта:

М(С₂Н₅ОН) = 2*12 + 5*1 + 16 + 1 = 46 г/моль

3) Смотрим на уравнение реакции: из 1 моля (46 г) спирта образуется 2 моля углекислого газа. А 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, а 2 моля соответственно 2*22,4 = 44,8 л = 44800 мл

4) Составляем пропорцию:

46 г спирта --------------- 44800 мл СО₂

Х г спирта --------------- 784 мл СО₂

Х = 46*784/44800 = 0,805 г спирта

Answer 2

Для розрахунку маси етилового спирту, який був нагрітий, нам потрібно знати об'єм вуглекислого газу, який виділився, і врахувати реакцію горіння етилового спирту. Реакція горіння етилового спирту (C2H5OH) з киснем (O2) утворює вуглекислий газ (CO2) і воду (H2O).

Реакція: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

З цієї реакції видно, що 1 моль етилового спирту утворює 2 молі вуглекислого газу.

Об'єм вуглекислого газу - 784 мл. Молекулярна маса CO2 - 44 г/моль.

Спочатку ми визначимо кількість молей вуглекислого газу:

784 мл / 24.45 л/моль ≈ 32 молей CO2

Так як 1 моль етилового спирту утворює 2 молі CO2, то маса етилового спирту буде половиною маси вуглекислого газу:

32 молі × 44 г/моль / 2 = 704 г

Отже, маса етилового спирту, яку нагріли над полум'ям спиртівки, становить приблизно 704 г.