Question

ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ!ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ! НАПИШИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА "ДАНО" И "РЕШЕНИЕ". Составьте условия задачи, запишите уравнение реакции, формулы для вычислений, расчеты, ответ. 62,5 г мрамора (СаСО3), содержащего 20% примесей, обработали избытком соляной кислоты. Образовавшийся газ пропустили через раскаленный уголь. Какой газ и в каком объеме при этом образуется?

Answer 1

Ответ:

62,5 г мрамора содержащего 20% примесей обработали избытком соляной кислоты:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O

m(CaCO3) = 62.5 *0.8 = 50 г

n(CaCO3) = 50/100=0.5 моль

n(CO2) = n(CaCO3) = 0.5 моль

Образовавшийся газ (СО2) пропустили через раскаленный уголь:

СО2 +С = 2СО

n(CO) = 2 n(CO2) = 1 моль

V(CO) = 1 *22.4 = 22.4 л

Ответ: образуется угарный газ СО объемом 22.4 литра

Объяснение:

Answer 2

ДАНО: Масса мрамора (CaCO3): 62.5 г Содержание примесей: 20% Уравнение реакции соляной кислоты и мрамора: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Образовавшийся газ: CO2 Раскаленный уголь используется для поглощения CO2

РЕШЕНИЕ:

1. Рассчитаем массу чистого мрамора в исходной массе: Масса чистого мрамора = Масса мрамора × (1 - Содержание примесей) Масса чистого мрамора = 62.5 г × (1 - 0.20) = 50 г

2. Рассчитаем количество моль мрамора: Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 × 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Количество моль мрамора = Масса мрамора / Молярная масса CaCO3 Количество моль мрамора = 50 г / 100.09 г/моль ≈ 0.499 моль

3. Исходя из уравнения реакции, 1 моль мрамора образует 1 моль CO2: Количество моль CO2 = Количество моль мрамора ≈ 0.499 моль

4. Рассчитаем объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм): Объем 1 моль газа при стандартных условиях (Vм) ≈ 22.71 л (или 22.71 дм³) Объем CO2 = Количество моль CO2 × Объем 1 моль газа Объем CO2 = 0.499 моль × 22.71 дм³/моль ≈ 11.32 дм³

5. Обратите внимание, что образовавшийся CO2 был пропущен через раскаленный уголь для его поглощения. Таким образом, в результате реакции объем CO2 уменьшится до нуля.

ОТВЕТ: Образуется углекислый газ (CO2) объемом около 11.32 дм³, но он будет полностью поглощен раскаленным углем в процессе реакции.