Question

Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии бромоводорной кислоты и 130 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,24 Точность вычислений - до сотых.

Answer 1

Решение:

HBr + NaOH = NaBr + H2O

m(NaOH) = 130г * 0,24 = 31,2г

n(NaOH) = m / M = 31,2г / 56г/моль ≈ 0,56моль⇒n(NaBr) = 0,56моль (по уравнению реакции)

Ответ: 0,56моль

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим количество гидроксида натрия (NaOH) в растворе, а затем рассчитаем количество образовавшейся соли после взаимодействия с бромоводородной кислотой (HBr).

1. Рассчитаем количество гидроксида натрия (NaOH) в растворе: Масса гидроксида натрия (NaOH) = массовая доля NaOH × масса раствора Масса гидроксида натрия (NaOH) = 0,24 × 130 г = 31,2 г

2. Рассчитаем количество бромоводородной кислоты (HBr), необходимой для реакции с гидроксидом натрия (NaOH): NaOH + HBr → NaBr + H2O

Молекулярная масса NaOH = 40 г/моль Молекулярная масса HBr = 80 г/моль

Моли NaOH = масса NaOH / молекулярная масса NaOH = 31,2 г / 40 г/моль ≈ 0,78 моль Так как коэффициент перед NaOH в уравнении реакции равен 1, то количество молей HBr также будет 0,78 моль.

3. Рассчитаем массу бромоводородной кислоты (HBr), которая реагировала с гидроксидом натрия (NaOH): Масса HBr = количество молей HBr × молекулярная масса HBr = 0,78 моль × 80 г/моль ≈ 62,4 г

4. Рассчитаем массу натрия бромида (NaBr), образовавшейся в результате реакции: Так как массовые доли атомов водорода и брома в бромоводородной кислоте равны 1:80, массовые доли натрия и брома в натрия бромиде также будут в соотношении 1:80.

Масса NaBr = масса HBr = 62,4 г

Итак, образовалось 62,4 г натрия бромида (NaBr).