Question

в результате реакции нейтрализации образовалось 68г сульфата кальция. вычеслите сколько грамм серной кислоты вступило в реакцию. помогите пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Реакция  между  основанием  и кислотой  это реакция нейтрализации

 Са(ОН)2  +  H2SO4   =  CaSO4 ↓  + 2H2O

Масса  сульфата кальция  68 г,  молярная  масса  CaSO4  равна  136 г/моль.  Тогда  количество  вещества  CaSO4  составит  68 г/ 136 г/моль составит   0,5 моль.  По уравнению  определяем, что количество вещества  серной кислоты  также  равно  0,5 моль.

 Тогда  масса   серной  кислоты  составит  98 г/моль  х 0,5 моль = 49 г.  

Answer 2

Давайте предположим, что реакция нейтрализации произошла между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂), образуя сульфат кальция (CaSO₄) и воду (H₂O). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы серной кислоты требуется одна молекула гидроксида кальция.

Молярная масса CaSO₄ = 40.08 г/моль (Ca) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 136.14 г/моль

Если образовалось 68 г сульфата кальция (CaSO₄), это соответствует примерно 0.5 молям (68 г / 136.14 г/моль).

Так как в реакции нейтрализации используется одна молекула H₂SO₄ на одну молекулу CaSO₄, для нейтрализации 0.5 молей CaSO₄ потребуется 0.5 молей H₂SO₄.

Молярная масса H₂SO₄ = 2 * 1.01 г/моль (H) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 98.08 г/моль

Таким образом, для нейтрализации 0.5 молей H₂SO₄ потребуется 0.5 * 98.08 г = 49.04 г серной кислоты.

Итак, в данной реакции нейтрализации вступило примерно 49.04 г серной кислоты.