Question

При полном сгорании серы образовалось 4,48 л (н.у.) оксида серы(IV). Масса сгоревшей серы Ответ __ г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

S+O2=SO2

n SO2 = 4,48 л  / 22,4 моль/л = 0,2 моль

M(S) = 32 г/моль

m(S) = 0,2 * 32 = 6,4 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции полного сгорания серы. Уравнение выглядит следующим образом:

S + 2O2 → SO2

Из уравнения видно, что 1 моль серы (S) реагирует с 2 молями кислорода (O2) и образует 1 моль оксида серы(IV) (SO2).

Для нахождения массы серы воспользуемся объемом оксида серы(IV) (SO2), который равен 4,48 л (н.у.).

1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает 22,4 л.

Таким образом, количество вещества оксида серы(IV) равно:

4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль SO2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль серы образует 1 моль оксида серы(IV). Следовательно, масса серы равна массе оксида серы(IV).

Молярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу серы:

Масса серы = количество вещества × молярная масса Масса серы = 0,2 моль × 32 г/моль = 6,4 г

Таким образом, масса сгоревшей серы составляет 6,4 г.