Question

До свіжеосадженого цинк гідроксиду масою 4,95 г долили нітратної кислоти до повного його розчинення. Які маси продуктів реакції? Дам 30 баллов.

Answer 1

Ответ:

ZN(OH)2 + 2HNO3-> Zn(NO3)2 + 2H2O

n(Zn(OH) 2)= m:M= 4,95:(65+34)= 0,05моль

n(Zn(OH)2)= n(Zn(NO3)2)=0,05

m(Zn(NO3)2)=n*M= 0,05* 65+124= 6,2 г

0,05:1= x:2

n(H2O) = 0,1

m(H2O) = 1,8г

m(продуктів) =6,2+1,8=8г

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спершу, давайте знайдемо хімічні реакції, які відбуваються між цинк гідроксидом (Zn(OH)2) та нітратною кислотою (HNO3).

Реакція між цинк гідроксидом та нітратною кислотою виглядає наступним чином:

Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O

За цією реакцією, одна молекула цинк гідроксиду реагує з двома молекулами нітратної кислоти, утворюючи одну молекулу цинк нітрату та дві молекули води.

Давайте розрахуємо молекулярні маси реагентів та продуктів:

• Маса цинк гідроксиду (Zn(OH)2) = 4.95 г
• Маса нітратної кислоти (HNO3) = додається до повного розчинення цинк гідроксиду
• Молекулярна маса цинк нітрату (Zn(NO3)2) = маса атомного відсотку цинку + 2 * маса атомного відсотку азоту + 6 * маса атомного відсотку кисню
• Молекулярна маса води (H2O) = 2 * маса атомного відсотку водню + маса атомного відсотку кисню

Знаючи молекулярні маси речовин, ми можемо обчислити маси продуктів реакції:

1. Розрахунок молекулярної маси цинк нітрату (Zn(NO3)2): Маса атомного відсотку цинку = 65.38 г/моль Маса атомного відсотку азоту = 14.01 г/моль Маса атомного відсотку кисню = 16.00 г/моль

Молекулярна маса Zn(NO3)2 = 65.38 + 2 * 14.01 + 6 * 16.00 = 189.39 г/моль

2. Розрахунок молекулярної маси води (H2O): Маса атомного відсотку водню = 1.01 г/моль Маса атомного відсотку кисню = 16.00 г/моль

Молекулярна маса H2O = 2 * 1.01 + 16.00 = 18.02 г/моль

3. Знаходимо кількість молей цинк гідроксиду: Кількість молей = Маса / Молекулярна маса = 4.95 г / (65.38 + 2 * 16.00) г/моль ≈ 0.035 моль

4. Знаходимо масу нітратної кислоти (HNO3), використаної для реакції: З огляду на стехіометрію реакції, 1 моль цинк гідроксиду взаємодіє з 2 молями HNO3. Тому маса HNO3 = Кількість молей * Молекулярна маса = 0.035 моль * (14.01 + 3 * 16.00) г/моль ≈ 2.1 г

5. Знаходимо масу утвореного цинк нітрату (Zn(NO3)2): Маса Zn(NO3)2 = Кількість молей * Молекулярна маса = 0.035 моль * 189.39 г/моль ≈ 6.63 г

6. Знаходимо масу утворення води (H2O): Оскільки 1 моль цинк гідроксиду утворює 2 молі води, то кількість молей води буде 2 * 0.035 моль = 0.07 моль. Маса H2O = Кількість молей * Молекулярна маса = 0.07 моль * 18.02 г/моль ≈ 1.26 г

Отже, маси продуктів реакції:

• Маса цинк нітрату (Zn(NO3)2): 6.63 г
• Маса води (H2O): 1.26 г

Дякую за цікаве завдання! Будь ласка, надайте мені ваші відгуки та бали.