Question

1. До свіжеосадженого цинк гідроксиду масою 4,95г долили нітратної кислоти до повного його розчинення. Визначити маси продуктів реакції. 2. Записати рівняння реакцій: а) ферум (ІІ) хлорид + калій гідроксид = б) барій нітрат + натрій сульфат = в) алюміній сульфат + натрій гідроксид = г) кальцій хлорид + аргентум нітрат = д) ферум (ІІІ) гідроксид + нітратна кислота = Очень нужно

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2. а) FeCl3 +3KOH= Fe(OH)3+3KCl

б) Ba(NO3)2+ Na2SO4= 2NaNO3+ BaSO4

в) Al2(SO4)3 + 6NaOH =2Al(OH)3 + 3Na2So4

г) CaCl2+ 2AgNO3=Ca(NO3)2 + 2AgCl

д) Fe(OH)3 + HNO3 = FeNO3 = H2O

Answer 2

1. Давайте спершу визначимо реакцію між цинк гідроксидом та нітратною кислотою. Реакція виглядає так:

Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O.

З реакції видно, що 1 моль цинк гідроксиду реагує з 2 мольми нітратної кислоти. Отже, маса цинк гідроксиду (4.95 г) відповідає масі 1/2 молі нітратної кислоти.

Маса одного молю цинк гідроксиду (Zn(OH)₂) дорівнює сумі мас цинку (Zn) і гідроксидної групи (OH). Знайдемо масу цинку:

Маса Zn = 65.38 г/моль (атомна маса цинку).

Також маса одного молю гідроксидної групи (OH) дорівнює:

Маса H = 1.01 г/моль (атомна маса водню). Маса O = 16.00 г/моль (атомна маса кисню).

Маса OH = Маса H + Маса O = 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 17.01 г/моль.

Таким чином, маса одного молю цинк гідроксиду (Zn(OH)₂) дорівнює:

Маса Zn(OH)₂ = Маса Zn + 2 * Маса OH = 65.38 г/моль + 2 * 17.01 г/моль = 99.40 г/моль.

Отже, маса 1/2 молі нітратної кислоти дорівнює половині вищезазначеної маси:

Маса 1/2 молі HNO₃ = (1/2) * 99.40 г/моль = 49.70 г.

Маса продуктів реакції:

• Маса цинк нітрату (Zn(NO₃)₂) дорівнює масі 1/2 молі нітратної кислоти, тобто 49.70 г.
• Маса води (H₂O), утвореної під час реакції, дорівнює масі 1 молі цинк гідроксиду, тобто 99.40 г.

2. Рівняння реакцій: а) FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ + 2KCl. б) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaNO₃. в) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄. г) CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl. д) Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.