Question

ВЗАЄМОДІЯ 15 ГР. ОЦТОВОЇ КИСЛОТИ З НАДЛИШКОМ ВАПНЯКУ, ДОБУЛИ СІЛЬ. НАЗВІТЬ ЦЮ СІЛЬ ТА ОБЧИСЛІТЬ ЇЇ МАСУ.

Answer 1

Ответ:

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2

1) n(CH3COOH)=m(CH3COOH)/M(CH3COOH)=15/60=0,25 моль

2) n(CH3COOH)=n((CH3COO)2Ca)=0,25

3)m((CH3COO)2Ca)=n((CH3COO)2Ca)*M((CH3COO)2Ca)=0,25*99=24,75 г

Answer 2

При взаємодії 15 г оцтової кислоти (CH3COOH) з надлишком вапняку (CaCO3), утворюється сіль - ацетат кальцію (Ca(CH3COO)2). Щоб обчислити масу цієї солі, спочатку знайдемо реагент у недостатку.

Молярна маса CH3COOH: C - 12.01 г/моль H - 1.01 г/моль (3 атоми) O - 16.00 г/моль (2 атоми) Загальна маса CH3COOH: 12.01 + (1.01 * 3) + (16.00 * 2) = 60.05 г/моль

Молярна маса CaCO3: Ca - 40.08 г/моль C - 12.01 г/моль O - 16.00 г/моль (3 атоми) Загальна маса CaCO3: 40.08 + 12.01 + (16.00 * 3) = 100.09 г/моль

За реакцією: 2 CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O

Стосовно 15 г CH3COOH, ми можемо встановити його кількість у молях, використовуючи молярну масу: 15 г / 60.05 г/моль = 0.2499 моль CH3COOH

Оскільки стехіометрія реакції показує, що співвідношення між CH3COOH і Ca(CH3COO)2 становить 2:1, кількість молей Ca(CH3COO)2 буде половиною кількості молей CH3COOH: 0.2499 моль CH3COOH / 2 = 0.12495 моль Ca(CH3COO)2

Тепер ми можемо обчислити масу Ca(CH3COO)2, використовуючи молярну масу: 0.12495 моль * 130.23 г/моль = 16.27 г

Таким чином, маса солі, яка утворилась, становить 16.27 г.