Question

Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии бромоводородной кислоты и 130 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,13. Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Уравнение реакции:

NaOH + HBr → NaBr + H₂O

Рассчитаем массу гидроксида натрия в исходном растворе:

m(NaOH) = w*m(p-pa) = 0,13*130 г = 16,9 г

Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:

n / m/M = 16,9г/40г/моль = 0,42 моль

По уравнению реакции:

n(NaBr) = n(NaOH) = 0,42 моль

Ответ: ...

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо определить количество молей гидроксида натрия, а затем соответствующее количество молей соли.

1. Определим количество молей гидроксида натрия: Масса гидроксида натрия = 130 г Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,00 г/моль Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 130 г / 39,00 г/моль

2. Определим количество молей соли, образовавшейся при реакции с бромоводородной кислотой. Из уравнения реакции видно, что 1 моль HBr соответствует 1 моль соли. Таким образом, количество молей соли будет равно количеству молей HBr.

3. Применим закон сохранения массы для реакции, чтобы определить количество молей HBr: Масса соли = масса гидроксида натрия Масса соли = 130 г

4. Определим количество молей HBr: Масса HBr = масса соли = 130 г Молярная масса HBr = 1,01 г/моль + 79,90 г/моль = 80,91 г/моль Количество молей HBr = масса HBr / молярная масса HBr

5. Ответ: Округлим количество молей HBr до двух знаков после запятой и запишем его в качестве ответа.

Для выполнения расчетов необходимы данные о молярной массе бромоводородной кислоты, поскольку они не были предоставлены в задаче. Пожалуйста, предоставьте молярную массу HBr, чтобы я мог выполнить расчеты.