Question

Сполучити кальцій оксиду з карбон (IV) оксидом об'ємом 5.6(н.у) Визначте масу утвореного кальцій карбонату.

Answer 1

Ответ:

дано

V(CO2) =5.6 L

----------------

m(CaCO3) - ?

CaO+CO2-->CaCO3

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 mol

n(CO2) = n(CaCO3)

M(CaCO3) = 100 g/mol

m(CaCO3) = n*M = 0.25 * 100 = 25 g

ответ 25 г

Объяснение:

Answer 2

Спершу давайте запишемо хімічні реакції між кальцій оксидом (CaO) і карбон (IV) оксидом (CO2):

1. Кальцій оксид + Карбон (IV) оксид -> Кальцій карбонат

Реакційна рівняння виглядає так:

CaO + CO2 -> CaCO3

З реакційного рівняння видно, що одна молекула кальцій оксиду реагує з однією молекулою карбон (IV) оксиду, утворюючи одну молекулу кальцій карбонату.

Молекулярна маса CaO = 40.08 г/моль Молекулярна маса CO2 = 44.01 г/моль Молекулярна маса CaCO3 = 100.09 г/моль

Знаючи це, ми можемо визначити, яка маса кальцій карбонату утвориться з об'ємом карбон (IV) оксиду, рівним 5.6 літрам (за нормальних умов). Проте, для цього нам потрібно знати тиск та температуру, оскільки об'єм газу може змінюватися залежно від цих параметрів.

Якщо ми маємо залишитися в межах нормальних умов (тиск 1 атмосфера, температура 0°C або 273.15 K), то ми можемо використати ідеальне газове рівняння:

PV = nRT,

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул, R - універсальна газова стала, T - температура.

Ми хочемо знайти кількість молекул карбон (IV) оксиду (CO2), тому можемо переписати рівняння як:

n = PV / RT.

Підставляючи значення, де P = 1 атмосфера, V = 5.6 літрів, R ≈ 0.08206 л·атм/(К·моль), T = 273.15 К, ми знаходимо:

n = (1 * 5.6) / (0.08206 * 273.15) ≈ 0.234 моль CO2.

Знаючи кількість молекул карбон (IV) оксиду, ми можемо знайти масу цього газу:

маса = n * молекулярна маса = 0.234 * 44.01 ≈ 10.30 г.

Отже, маса утвореного кальцій карбонату буде приблизно 10.30 грамів.